1、檢查電極是否已損壞；

2、應(yīng)該是電極使用的時(shí)間太長了，先校準(zhǔn)看一下是否有效；

3、可試下用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；

4、清洗一下玻璃球，是不是時(shí)間長了，上面附著了一些有機(jī)物，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；

5、在水中存在著一個(gè)化學(xué)平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動故PH會一直上升~個(gè)人覺得是這樣的；

6、在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定。此方法國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3—93中規(guī)定："測量水樣時(shí)為了減少液接電位的影響和快速達(dá)到穩(wěn)定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強(qiáng)度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右，是可以接受的。但采用這種方法時(shí)，一定要注意所加的Kcl溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此，Kcl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)；

7、在測定時(shí)，吸收CO2，PH不斷上升；

8、pH計(jì)測pH值，原理是有指示電極和參比電極而構(gòu)成的電極插入到溶液中形成原電池,•在室溫(25℃)時(shí)每單位PH值相當(dāng)于59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示,溫差在儀器上有補(bǔ)償裝置.因?yàn)榧儍羲碾x子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定；

9、ph計(jì)讀數(shù)不穩(wěn)定：被測定溶液是酸性用pH=4的緩沖液校正斜率，測定溶液是堿性用pH=9的緩沖液校正斜率．調(diào)斜率的溶液pH越接近被測溶液的pH值越好；

10、有可能是接觸不良；